298 K पर Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.036 M) || Co^ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) सेल अभिक्रिया: $Ni_{(s)} + Co^{2+}(aq) \rightarrow Ni^{2+}(aq) + Co_{(s)}$.मानक इलेक्ट्रोड विभव: $E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$ और $E^{\circ

Vedclass · Accepted Answer

-$0.059$ \ $V$

Vedclass · Answer

(B) सेल अभिक्रिया: $Ni_{(s)} + Co^{2+}(aq) \rightarrow Ni^{2+}(aq) + Co_{(s)}$.मानक इलेक्ट्रोड विभव: $E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$ और $E^{\circ}_{Co^{2+}/Co} = -0.28 \ V$.$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.28 \ V - (-0.25 \ V) = -0.03 \ V$.$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Ni^{2+}]}{[Co^{2+}]}$.यहाँ $n = 2$,$[Ni^{2+}] = 0.036 \ M$,और $[Co^{2+}] = 0.018 \ M$.$E_{cell} = -0.03 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.036}{0.018} = -0.03 - 0.02955 \log(2) \approx -0.039 \ V$.

$298 \ K$ पर $Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.036 \ M) || Co^{2+}(0.018 \ M) | Co_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए।

Similar Questions

सेल के मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) और साम्य स्थिरांक (equilibrium constant) के बीच का संबंध किसके द्वारा दर्शाया जाता है?

$M^{n+} + ne^- \rightarrow M$ अपचयन अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण का सही निरूपण कौन सा है?

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण दीजिए: $M_{(aq)}^{n+} + ne^{-} \to M_{(s)}$

$Pt_{(s)} | H_{2(g)} (1 \ atm) | H^{+} (pH = 2) || H^{+} (pH = 3) | H_{2(g)} (1 \ atm) | Pt_{(s)}$ सेल अभिक्रिया होगी

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module